АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

II. Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».

«Определение содержания соды в контрольном препарате».

Работа 1. Приготовление рабочего раствора соляной кислоты.

Примерные задания студентам:

«Приготовить 250 мл 0,1 н раствора НСl из концентрированного раствора плотностью 1,179 г/мл».

РЕШЕНИЕ:

1. С помощью таблицы по плотности определяют массовую долю исходного раствора. Плотности 1,179 г/мл соответствует 36% раствор НСl.

2. Определяем содержание НСl в 250 мл 0,1 н раствора:

m = C_н ^. ∙ М∙ V = 0,1∙1∙36,5∙0,25 = 0,9125г НСl

3. Определяем, какая масса концентрированной кислоты содержит 0,9125 г НСl:

100 г 36% раствора содержится 36 г НСl

х г – 0,9125 г НСl

х = 2,53 г НСl.

4. Взвешивать кислоту неудобно, поэтому находим объем раствора кислоты:

V = 2,1 мл 36% раствора НСl

5. Отмерим этот объем концентрированной кислоты маленькой градуирован­ной пробиркой, перельем этот раствор в мерную колбу и разбавим дистиллированной водой до 250 мл. Дистиллированную воду добавляем до метки с помощью пипетки. Тщательно перемешаем полученный раствор.

Кислота соляная, разведенная (8,2 – 8,4%) используется внутрь в каплях в микстурах (часть с пепсином) при недостаточности кислотности желудочного сока. При гипохромных анемиях вместе с препаратами железа она способст­вует улучшению всасывания и использования железа.

Работа 2. Стандартизация рабочего раствора соляной кислоты.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Научится стандартизировать – определять точную концентрацию рабо­чего раствора и проводить расчеты с использованием закона эквивалентов.

Веществом, наиболее удобным для установки титра соляной кислоты счи­тают тетраборат натрия Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O:

Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O + 2HCl = 2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O

Титрование ведут с индикатором метиловым оранжевым путем прилива­ния кислоты из бюретки к раствору тетрабората натрия.

1. Тщательно вымытую бюретку промыть небольшой порцией соляной ки­слоты для удаления остатков воды. Пользуясь воронкой, наполнить бюретку соляной кислотой так, чтобы мениск ее был несколько выше нулевого деле­ния. Заполнить раствором оттянутую трубку, вытеснить из нее пузырьки воздуха. Затем убрать воронку, т.к. с нее может капать раствор, и, выпуская лишнюю кислоту, установить нижний край мениска на нулевом делении. В таком состоянии бюретка подготовлена к работе.

2. Чистой пипеткой отмерить 10,00 мл раствора тетрабората натрия в кониче­скую колбу для титрования. Не следует выдувать из пипетки последнюю ка­плю жидкости, а только прикоснуться концом ее к стенке колбы. Прилить к раствору тетрабората 1 каплю метилоранжа.

3. На основание штатива положить лист белой бумаги. Подставить колбу с рас­твором тетрабората натрия под бюретку и приступать к титрованию с со­блюдением всех правил. Надо добиться того, чтобы желтая окраска метило­ранжа переходила в бледно-розовую от одной избыточной капли кислоты. Титрование повторять до получения сходящихся результатов, т.е. пока от­счеты будут отличаться друг от друга не более чем на 0, 20 мл. Все резуль­таты титрования записывать в тетрадь. Титровать не менее трех раз. Титро­вание необходимо начинать каждый раз с нулевой отметки.

4. Результат титрования записать по образцу, приведенному ниже, с.10.

Работа 3. Определение содержания Na₂CO₃.

Получить у преподавателя контрольный раствор соды в мерной колбе и записать в тетради его номер.

Довести объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно пе­ремешать. Промыть пипетку раствором соды, затем 10,0 мл кон­трольного раствора перенести промытой пипеткой в коническую колбу, при­бавить 1 каплю метилоранжа и титровать рабочим раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно-розовую от одной капли ки­слоты. Титровать до получения сходящихся результатов не менее 3 раз.

Из сходящихся результатов взять среднее значение.

Вычислить сначала молярную концентрацию эквивалента раствора соды, а затем массу Na2CO3 в контрольном растворе, т.е. в 50 мл.

Оформите результаты титрования по образцу, с. 10.

В выводе отразите итог проделанной работы.

ТЕМА: «КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. ОКСИДИМЕТРИЯ.
МЕТОД ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ»

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 919 | Нарушение авторских прав