АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

I. Выполните упражнения (САРС)

Прочитайте:
  1. I Выполните упражнения (САРС)
  2. I Выполните упражнения (САРС)
  3. I Выполните упражнения (САРС)
  4. I. Выполните упражнения (САРС)
  5. I. Выполните упражнения (САРС)
  6. I. Выполните упражнения (САРС)
  7. II.Выполните тестовые задания.
  8. III. Выполните задания
  9. Анализ упражнения

1. Имеется три стакана, содержащих системы:

а) вода + сахар б) вода + NaCl в) вода + АgCl

- В каком из них может установиться гетерогенное равновесие? Изобра­зите его схематично.

- Какую из систем можно охарактеризовать константой растворимости КS (ПР)? Напишите ее выражение.

2. Пользуясь величинами ПР, определите, какой осадитель лучше выбрать: (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 или (NH4)2C2O4 (оксалат), чтобы наиболее полно оса­дить из раствора ион Са2+?

ПРCaSO = 6,3 ´10-5 ПРСаСО = 4,8 ´ 10-9 ПРСаС = 2,6 ´ 109.

3. Напишите математическое выражение ПР для сульфата кальция; гидроксида алюминия; карбоната свинца(II); фосфата свинца(II); сульфида серебра.

4. Приготовлены насыщенные водные растворы солей: СаSО4, SrSО4 и ВаSО4 (Т = const). Объясните, в растворе, какой соли молярная концентрация ка­тионов будет выше.

ПРВаSO = 1,1 ´ 10-10 ПРSrSO = 1,6 ´ 10-9 ПРСаSO = 6,1 ´ 10-5

 

Условия образования осадка

Осадок труднорастворимого электролита образуется при химических реакциях только тогда, когда произведение концентраций его ионов превысит величину константы растворимости этого соединения, т.е. в пресыщенном растворе. [А+] . [В-] > ПРАВ

5. Выясните, образуется ли осадок АgCl, если к 5 мл 0,1 М раствора АgNO3 при­бавить 5 мл 0,05 М раствора HCl.

ПРAgCl = 1,6 ´ 10-10.

6. ПРСаСО = 4,8 ´ 10-9. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,05 М раствора Са(NО3)2 и 0,001 M раствора (NН4)2СО3?

 

Растворение осадка

Осадок малорастворимого электролита будет растворяться, если раствор над ним станет ненасыщенным. Этого можно достичь, добавляя к раствору веще­ство, связывающее один из ионов в более устойчивое соединение (газ, слабый электролит, прочный комплекс или осадок с меньшим ПР). Например: растворение гидроксида магния под действием соляной кислоты: (осадок) Мg(ОН)2 «Mg2+ + 2OH- (раствор) добавление 2НСl «2Сl- + 2Н+ 2Н2О – слабый электролит

7. Объясните причину растворения оксалата кальция СаС2О4 в соляной ки­слоте.

8. Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте желудка при рентге­нологических исследованиях?

9. Объясните причину растворения Fе(ОН)3 в соляной кислоте.

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 629 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)