I. Выполните упражнения (САРС)
1. Имеется три стакана, содержащих системы:
а) вода + сахар б) вода + NaCl в) вода + АgCl
- В каком из них может установиться гетерогенное равновесие? Изобразите его схематично.
- Какую из систем можно охарактеризовать константой растворимости КS (ПР)? Напишите ее выражение.
2. Пользуясь величинами ПР, определите, какой осадитель лучше выбрать: (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 или (NH4)2C2O4 (оксалат), чтобы наиболее полно осадить из раствора ион Са2+?
ПРCaSO = 6,3 ´10-5 ПРСаСО = 4,8 ´ 10-9 ПРСаС = 2,6 ´ 109.
3. Напишите математическое выражение ПР для сульфата кальция; гидроксида алюминия; карбоната свинца(II); фосфата свинца(II); сульфида серебра.
4. Приготовлены насыщенные водные растворы солей: СаSО4, SrSО4 и ВаSО4 (Т = const). Объясните, в растворе, какой соли молярная концентрация катионов будет выше.
ПРВаSO = 1,1 ´ 10-10 ПРSrSO = 1,6 ´ 10-9 ПРСаSO = 6,1 ´ 10-5
Условия образования осадка
Осадок труднорастворимого электролита образуется при химических реакциях только тогда, когда произведение концентраций его ионов превысит величину константы растворимости этого соединения, т.е. в пресыщенном растворе.
[А+] . [В-] > ПРАВ
| 5. Выясните, образуется ли осадок АgCl, если к 5 мл 0,1 М раствора АgNO3 прибавить 5 мл 0,05 М раствора HCl.
ПРAgCl = 1,6 ´ 10-10.
6. ПРСаСО = 4,8 ´ 10-9. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,05 М раствора Са(NО3)2 и 0,001 M раствора (NН4)2СО3?
Растворение осадка
Осадок малорастворимого электролита будет растворяться, если раствор над ним станет ненасыщенным. Этого можно достичь, добавляя к раствору вещество, связывающее один из ионов в более устойчивое соединение (газ, слабый электролит, прочный комплекс или осадок с меньшим ПР).
Например: растворение гидроксида магния под действием соляной кислоты:
(осадок) Мg(ОН)2 «Mg2+ + 2OH- (раствор)
добавление 2НСl «2Сl- + 2Н+
2Н2О – слабый электролит
| 7. Объясните причину растворения оксалата кальция СаС2О4 в соляной кислоте.
8. Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте желудка при рентгенологических исследованиях?
9. Объясните причину растворения Fе(ОН)3 в соляной кислоте.
Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 675 | Нарушение авторских прав
|