ТЕМА: « КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ».
ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ
Комплексные соединения играют большую роль в процессах жизнедеятельности. В живых организмах присутствуют комплексные соединения многих биогенных металлов с белками, витаминами и другими веществами, играющими роль ферментов и выполняющими специфические функции в обмене веществ. Комплексные соединения применяют в качестве лекарственных средств. На комплексообразовании основано выведение токсических веществ. Комплексообразование используют для консервации донорской крови и т.д.
I. Выполните упражнения (САРС)
1. Для приведенных комплексных соединений (КС):
1) [Cr(NH3)4(NO2)2]Cl; 2) [Ni(CO)5]; 3) NH4[Pb(H2O)(NO2)3].
- укажите внутреннюю и внешнюю сферы;
- напишите уравнение первичной диссоциации;
- охарактеризуйте состав внутренней сферы по плану:
а) заряд внутренней сферы и тип комплексной частицы по этому заряду;
б) комплексообразователь и его степень окисления;
в) лиганды и их заряд;
г) координационное число;
- назовите КС.
2. Напишите формулы КС:
1) тринитротриамминкобальт; 2) бромид гексаамминосмия (III);
3) бромотринитроплатинат (II) калия.
3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС и выражения для их констант нестойкости:
1) [Cr(H2O)6](NO3)3; 2) Ca3[Co(CN)6]2.
4. Выпишите из таблицы значения констант нестойкости следующих комплексов и укажите, какой из них наиболее устойчив:
1) [Cd(CN)4]2-; 2) [Cu(CN)4]2-; 3) [Ni (CN)4]2-; 4) [Zn(CN)4]2-.
5. Напишите структурную формулу хелатного комплекса Cu2+ с глицерином.
6. Напишите уравнения реакций образования комплексных соединений:
1) [Ni(NH3)4]Cl2; 2) K2[HgI4]; 3) H2[SnCl6].
7. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Напишите уравнение реакции и объясните причину ее протекания.
II. Лабораторная работа.
«Получение комплексных соединений и изучение их устойчивости»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
1. Получить комплексные соединения.
2. Изучить условия образования и разрушения КС.
ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ
Пробирки
Растворы: сульфата никеля (II), гидроксида аммония, серной кислоты.
Получение комплексного соединения никеля и его разрушение
а) К 1 мл раствора сульфата никеля (II) в пробирке добавьте по каплям концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка основной соли (NiOH)2SO4. Добавьте к нему избыток аммиака. Что наблюдается?
Х у
Изобразите схему происходящих превращений А ¾® В ¾® С, учитывая, что в аммиачном комплексе к.ч.(Ni2+) = 6. Укажите изменение окраски.
б) Добавьте к полученному раствору по каплям раствор серной кислоты. Как изменяется окраска раствора? Напишите уравнение реакции в ионном виде и объясните причину разрушения аммиачного комплекса Ni(II) под действием кислоты, используя для этого значения Кн.
Напишите формулы комплексных соединений, укажите их состав, приведите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение Кн и название комплексных солей.
В выводе укажите условия образования и разрушения комплексных соединений.
Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 860 | Нарушение авторских прав
|