АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Стандартные ОВ-потенциалы в водных растворах

Прочитайте:
  1. Анатомия кожи и ее производных.
  2. В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К
  3. Водолазные работы||2) Кессонные работы||3) Строительство подводных туннелей||4) Восхождение в горы||5) Полеты на воздухоплавательных аппаратах|| Понятие максимальной влажности:
  4. Гигиеническая оценка методов подготовки воды на водопроводных станциях. Особенности полевого водоснабжения войск.
  5. ИЗ ЭПИТЕЛИЯ И ОПУХОЛЕЙ ИЗ ТКАНЕЙ — ПРОИЗВОДНЫХ МЕЗЕНХИМЫ
  6. Классификация пигментов - производных гемоглобина в зависимости от условий определения
  7. Классификация пигментов — производных гемоглобина в зависимости от наличия железа
  8. Клиническая фармакология производных никотиновой кислоты
  9. Клиническая фармакология производных простациклина
  10. Личная гигиена как элемент здорового образа жизни. Значение водных, бальнеологических процедур в повышении работоспособности и здоровья спортсменов.

 

  Полуреакция Е°,В   Полуреакция Е°,В
Ag Ag++e®Ag +0.80 N NO3-+2H++e®NO2+H2O +0.78
Al Al3++3e®Al -1.66   NO3-+H2O+2e®NO2-+2OH- +0.01
As H3AsO4+2H++2e®HAsO2+2H2O +0.56   NO3-+2H++2e®NO2-+H2O +0.94
Au Au3++3e®Au +1.50   NO3-+4H++3e®NO+2H2O +0.96
Br Br2+2e®2Br- +1.09   NO2-+H2O+e®NO+OH- -0.46
  HBrO + H+ + 2e ® Br- + H2O +1.34   NO2-+2H++e®NO+H2O +0.99
Cl Cl2+2e®2Cl- +1.36 O O2+2H++2e®H2O2 +0.68
  2ClO3-+12H++10e®Cl2+6H2O +1.47   O2+4H++4e®2H2O +1.23
  ClO3-+6H++6e®Cl-+3H2O +1.45   O2+2H2O+4e®4OH- +0.401
  ClO4-+8H++8e®Cl-+4H2O +1.38   O2+2H2O+2e®H2O2+2OH- -0.076
Co Co3++e®Co2+ +1.81   H2O2+2H++2e®2H2O +1.78
Cr Cr2O72-+14H++6e®2Cr3++7H2O +1.33 Pb Pb2++2e®Pb -0.13
  CrO42-+4H2O+3e®Cr3++8OH- -0.13   PbO2+4H++2e®Pb2++2H2O +1.456
  CrO42-+8H++3e®Cr3++4H2O +1.477   Pb4++2e®Pb2+ +1.80
  CrO42-+4H++3e®CrO2-+2H2O +0.945 S SO42-+H2O+2e®SO32-+2OH- -0.93
Cu Cu2++e®Cu+ +0.159   SO42-+2H++2e®SO32-+H2O +0.17
F F2+2e®2F- +2.87   SO42-+4H2O+6e®S+8OH- -0.75
Fe Fe2++2e®Fe -0.44   SO42-+4H++2e®H2SO3+H2O +0.17
  Fe3++e®Fe2+ +0.77   SO42-+8H++6e®S+4H2O +0.357
H 2H++2e®H2 0.00   S+2e®S2- -0.48
Hg Hg2++2e®Hg +0.85   S+2H++2e®H2S +0.17
I I2+2e®2I- +0.54   H2SO3+4H++4e®S+3H2O +0.45
  2IO3-+12H++10e®I2+6H2O +1.195 Sn Sn4++2e®Sn2+ +0.15
Mn MnO4-+e®MnO42- +0.56   Sn2++2e®Sn -0.13
  MnO4-+4H++3e®MnO2+2H2O +1.69 Zn Zn2++2e®Zn -0.76
  MnO4-+8H++5e®Mn2++4H2O +1.51      
  MnO4-+3H2O+3e®MnO2+4OH- +0.60      
  MnO2+4H++2e®Mn2++2H2O +1.23      

 

 

Таблица 3

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ

 

Комплексный ион Кнест. Комплексный ион Кнест.
[Ag(CN)2]- 1×10-21 [Fe(CN)6]4- 1×10-34
[Ag(NH3)2]+ 7×10-8 [Fe(CN)6]3- 1×10-44
[Ag(S2O3)2]3- 1×10-13 [Fe(CNS)]3- 1×10-3
[CdCI4]2- 9×10-3 [HgBr4]2- 1×10-21
[Cd(CN)4)]2- 8×10-18 [HgCI4]2- 8×10-16
[Cd(NH3)4]2+ 2,7×10-7 [HgI4]2- 1×10-30
[Cd(NH3)6]2+ 7,3×10-6 [Hg(SCN)4]2- 1×10-22
[Cо(NH3)6]2+ 4,0×10-5 [Ni(CN)4]2- 3×10-16
[Cо(СN)6]2- 1×10-19 [Ni(NH3)6]2+ 2×10-9
[Cu(NH3)4]2+ 2×10-13 [Zn(CN)4]2- 2×10-17
[Cu(CN)4]2 - 5×10-28 [Zn(NH3)4]2+ 4×10-10
NH4+ 5,4×10-10 [Zn(OH)4]2- 3,5×10-16

 

Таблица 4

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 250С

 

Электролит ПР Электролит ПР
AgI 1,1×10-16 CdS 7,9×10-27
AgBr 6×10-13 Cu(OH)2 2,2×10-20
Ag2CrO4 4×10-12 CuCO3 2,4×10-10
AgCI 1,8×10-10 CuS 6×10-36
Ag2S 6×10-50 Fe(OH)2 1×10-15
BaSO4 1,1×10-10 FeS 5×10-18
BaCrO4 1,6×10-10 PbBr2 9,1×10-6
CaCO3 5×10-9 PbS 1×10-27
CaC2O4 2×10-9 PbI2 8×10-9
CaF2 4×10-11 PbSO4 1,6×10-8
CaSO4 1,3×10-4 Pb(OH)2 5×10-16
Ca3(PO4)2 1×10-29 Zn(OH)2 1×10-17
Cd(OH)2 2×10-14 ZnS 1,6×10-24

 

 

Таблица 5

ТАБЛИЦА ЛОГАРИФМОВ ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ рН

 

Числа                    
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     

 

ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА рН ПО ВЕЛИЧИНЕ Н+

[H+] = 5.3 Ÿ 10-1 моль/л. рН = -lg [H+] = -lg 5.3 Ÿ 10-1 = -(0,724-1) = -(0,276) = 0,28

[H+] = 5.3 Ÿ 10-4 моль/л. рН = - lg [H+] = -lg 5.3 Ÿ 10-4 = -(0,724-4) = -(3,276) = 3,28

 

ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА Н+ ПО ВЕЛИЧИНЕ рН

рН = 0.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-0.42) = anti lg (0.580-1) = 3.8 Ÿ 10-1 моль/л

рН = 3.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-3.42) = anti lg (0.580-4) = 3.8 Ÿ 10-4 моль/л

 

 

Таблица 6

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К

 

Диссоциация электролитов Кдис. рК = -lg Кдис.
CH3COOH «H+ + CH3COO- 1.8 Ÿ 10-5 4.75
HNO2 «H+ + NO-2 4.0 Ÿ 10-4 3.40
H2SO3 «H+ + HSO3- 1.6 Ÿ 10-2 1.80
HSO3- «H+ + SO32- 6.3 Ÿ10-8 7.21
HCN «H+ + СN- 4.9 Ÿ 10-10 9.31
H3PO4 «H+ + H2PO4- 7.5 Ÿ 10-3 2.13
H2PO4- «H+ + HPO42- 6.2 Ÿ 10-8 7.21
HPO42- «H+ + PO43- 4.8 Ÿ 10-13 12.38
HF «H+ + F- 6.6 Ÿ 10-4 3.18
H2CO3 «H+ + HCO3- 4.5 Ÿ 10-7 6.35
HCO3- «H+ + CO32- 4.7 Ÿ 10-11 10.33
H2S «H+ + HS- 5.7 Ÿ 10-8 7.24
HS- «H+ + S2- 1.2 Ÿ 10-15 14.92
NH3 Ÿ H2O «NH4+ + OH- 1.8 Ÿ 10-5 4.75
H2O2 «H+ + HO2- 2.6 Ÿ 10-12 11.58

ЛИТЕРАТУРА.

1. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. – М., Высшая школа, 2007.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – С.-П., Химиздат, 2000.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филлипов А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.; Высшая школа, 2004

4. Общая химия. Методическое пособие для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов. – Киров, 2004..

СОДЕРЖАНИЕ.

Вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа. 4

 

Титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование. 9

 

Количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии. 12

 

Энергетика химических реакций (Химическая термодинамика) 15

 

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. 19

 

Растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов. 22

 

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН.. 24

 

Буферные растворы. 28

 

Гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов. 31

 

Комплексные соединения. 33

Окислительно-восстановительные процессы. 35

 

Поверхностные явления. Адсорбция. 38

 

Коллоидные системы.. 41

 

Свойства растворов высокомолекулярных соединений. 43

 

Физико-химические методы анализа. 46

Потенциометрия. 46

 

Фотоколориметрия. 49

 

Биогенные элементы.. 53

 

Приложение. 54

 

Литература. 58

 

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 678 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.012 сек.)