АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«Потенциометрическое титрование»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

1. Определить точную концентрацию раствора соляной кислоты методом потенциометрического титрования стандартным раствором щелочи.

2. Построить интегральную и дифференциальную кривые титрования.

3. По кривым титрования определить эквивалентный объём щёлочи и рассчитать концентрацию кислоты в растворе.

Определение концентрации кислоты в растворе потенциометрическим титрованием основано на титровании раствора кислоты стандартным раствором щелочи и определении изменения рН раствора в процессе титрования. При этом протекает реакция:

Н⁺ + ОН^- ® Н₂О (для сильной кислоты)

СН₃СООН + ОН^- ® СН₃СОО^- + Н₂О (для слабой кислоты)

Порядок работы

1. В стакан для титрования отмерьте мерной пипеткой 20 мл исследуемого раствора кислоты.

2. Поставьте стакан на столик датчика и погрузите в раствор электроды на глубину не менее, чем на 2 см.

3. Подготовьте к работе бюретку по всем правилам, заполнив ее стандартным раствором щелочи. Установите носик бюретки таким образом, чтобы он был направлен в стакан, не касаясь электродов и раствора.

4. Измерьте значение рН исходного раствора с помощью прибора. Для этого

а). Включите прибор, нажав клавишу «ВКЛ». Войдите в режим «рН-метр-иономер».

б)Нажмите клавишу «ТК» Появится надпись «ввод температуры (ручной хх.х или автомат). Кнопками◄► установите «Ручной».

в) Нажмите клавишу «ИЗМ», а затем «ТК». Для возврата в прежний режим, нажать кнопку «ОТМ».

г).При дальнейшем измерении пользоваться только кнопками «ИЗМ» и «ТК».

5.Добавляйте из бюретки титрант порциями по 0,2 мл. После каждого добавления титранта раствор в стаканчики перемешивайте, осторожно двигая стакан вокруг электрода. Снимите показания прибора и запишите значение рН в таблицу.

В процессе титрования вначале изменение рН происходит медленно, потом наступает резкое изменение рН (скачок рН), которое снова сменяется плавным изменением рН. После того, как изменение рН снова стало замедленным, титрование заканчите (еще 3 – 4 измерения).

По окончании титрования электроды промыть дистиллированной водой и погрузить в раствор хлорида калия, нажать клавишу «ОТКЛ».

ФОРМА ОТЧЕТА

(предполагается запись 10-15 измерений)

Таблица. Результаты титрования

Здесь V_NaOH – объем прибавленного стандартного раствора щелочи;

DV – изменение объема NaOH (между двумя ближайшими измерениями);

рН – измеренное значение рН;

DpH – изменение рН между соседними измерениями.

По результатам титрования постройте интегральную кривую в координатах рН - V_NaOH. Для точного определения точки эквивалентности начертите дифференциальную кривую титрования в координатах DpH/DV - V_NaOH.

Точка, соответствующая максимуму на дифференциальной кривой, является точкой эквивалентности. По положению этой точки определите эквивалентный объем стандартного раствора щелочи, пошедшей на нейтрализацию кислоты.

Расчет проводят по закону эквивалентов:

С_н(к)×V_(к) = С_н(щ) × V_щ

где С_н(к) и V_(к) – концентрация и объем раствора кислоты, моль/л и мл;

С_н(щ) и V_щ – концентрация и объем раствора щелочи, моль/л и мл.

В выводе укажите:

1. Что сделано в работе.

2. Условия анализа (прибор «рН-метр - иономер «Эксперт-001-03»», температура раствора, концентрация стандартного раствора щелочи, объем анализируемого раствора кислоты).

3. Концентрацию HCl в анализируемом растворе

4. Рассчитайте относительную ошибку определения, узнав у преподавателя истинную концентрацию кислоты в Вашем растворе.

5. Преимущества потенциометрического титрования перед обычным индикаторным.

6. Отличия потенциометрического титрования от обычного.

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 733 | Нарушение авторских прав