Измерение оптической плотности
1. Установите в кюветное отделение кюветы с «холостым» и исследуемым растворами: «холостой» - в дальнее гнездо, исследуемый – в ближнее. Измерение оптической плотности стандартных растворов начните с раствора с самой низкой концентрацией.
2. Ручку перемещения кювет установите в крайнее левое положение. При этом в световой пучок вводится «холостая» проба.
3. Закройте крышку кюветного отделения.
4. Клавишей «D» выберите режим измерения «А – оптическая плотность».
5. Нажмите клавишу «#».
На индикаторе отобразится надпись «Градуировка», через 3-5 с она исчезнет и вместо нее появится
«Измерение», «А = 0,000 ± 0,002»
Если значение «0,000» отобразилось с большим отклонением, повторно нажмите клавишу «#».
6. Ручку перемещения кювет установите вправо до упора. При этом в световой пучок вводится исследуемый раствор. На индикаторе отображается значение его оптической плотности. Запишите данные в таблицу.
7. Повторите операции 2–5 три раза. Значение оптической плотности исследуемого раствора определяется как среднее арифметическое из полученных данных.
В ВЫВОДЕ УКАЖИТЕ:
1. Что сделано в работе?
2. Условия фотоколориметрического анализа (прибор, толщину кюветы, светофильтр)
3. Приведите найденную концентрацию ионов Cu2+ в анализируемом растворе №… и относительную ошибку измерения.
4. Дайте ответы на следующие вопросы:
1) В чем состоит принцип метода фотоколориметрии?
2) Как называют раствор с точно известной концентрацией в этом методе?
3) В чем преимущества использования метода колориметрии?
4) Какие химические реакции можно использовать в этом методе?
5) Как определяют концентрацию исследуемого раствора при массовых фотоколориметрических анализах?
6) Приведите примеры использования фотоколориметрии в клинических лабораториях.
ТЕМА «БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ»
ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ:
Биогенные элементы необходимы для построения и жизнедеятельности различных клеток и организмов. Основу живых систем составляют так называемые органогены: C, H, O, N, P, S, из которых состоят углеводы, жиры, белки и нуклеиновые кислоты; и «неорганические микроэлементы»: Ca, Cl, Mg, K, Na. С недостатком или избыточным накоплением различных биогенных элементов связано немало заболеваний, т.к. при этом нарушается гомеостаз. Широко используют различные элементы и их соединения в качестве лекарственных средств. Изучение биологической роли химических элементов, выявление взаимосвязи обмена этих элементов и других биологически активных веществ ферментов, гормонов, витаминов – способствует созданию новых лекарственных средств и разработке оптимальных режимов их дозирования.
1. Занятие проводится в форме конференции.
2. Выступление должно быть оформлено на компьютере в виде презентации (программа Microsoft Power Point). При выступлении используется мультимедиа проектор.
3. Продолжительность выступления должна быть 9 – 10 минут.
4. На первом слайде печатается название доклада, фамилии авторов, номер группы, год.
5. В конце доклада приводится слайд с библиографическим описанием литературных источников, в том числе и адрес в Интернете.
6. Собранные группами сведения необходимо обработать:
- обобщить;
- систематизировать,
- найти закономерности;
- привести формулы соединений;
- использовать схемы, графики, рисунки (с подписями), а не только фотографии продуктов.
7. Конференция посвящена биогенным элементам, поэтому внимание должно быть уделенобиологической роли элемента, заболеваниям при избытке и недостатке его, а не истории его открытия или промышленному использованию.
8. Слайд должен быть кратким и информативным, не перегруженным текстом.
9.Текст доклада в распечатанном виде сдается преподавателю вместе с диске9той или диском.
Приложение
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ
Вещество
| Состояние
| DН°298 кДж/моль
| S°298 Дж/моль•К
| DG°298 кДж/моль
| Вещество
| Состояние
| DН°298 кДж/моль
| S°298 Дж/моль•К
| DG°298 кДж/моль
| BaO
| Т
| -553.9
| 70.5
| -525.4
| Н2
| г
|
| 130.7
|
| BaO2
| Т
| -630.6
| -
| -
| Н2О
| ж
| -286.0
| 70.0
| -237.4
| Al2(SO4)3
| Т
| -3434
| 239.2
| -3101
| Н2О
| г
| -241.9
| 188.9
| -228.8
| СН4
| Г
| -74.9
| 186.4
| -50.9
| Н+
| р
|
|
|
| С2Н2
| Г
| 226.7
| 200.8
| 209.2
| ОН-
| р
| -230.2
| -10.9
| -157.4
| С2Н4
| Г
| 52.3
| 219.4
| 68.1
| H2SO4
| ж
| -811
| 156.9
| -690.3
| С2Н6
| Г
| -84.7
| 229.5
| -32.9
| MgO
| Т
| -601
| 26.9
| -569.6
| С6Н6
| Ж
| 82.09
| 26,9
| 124.5
| Mg(NO3)2
| Т
| -790
|
| -690
| С2Н5ОН
| Ж
| -277.7
| 160.7
| -174.8
| NH3
| г
| -46.2
| 192.6
| - 16.7
| СН3СООН
| Ж
| -487.0
| 159.8
| -392.4
| NH4Cl
| Т
| -315.0
| 96.0
| -
| СО
| Г
| -110.6
| 197.7
| -137.2
| NH4NO3
| Т
| -366.0
| 151.0
| -
| СО2
| Г
| -393.8
| 213.8
| -394.6
| (NH4)2SO4
| Т
| -1181.0
| 220.0
| -901.3
| BaCO3
| Т
| -1202
| 112.1
| -1139
| N2
| Г
|
| 192.0
|
| Са
| Т
|
| 41.6
|
| N2O
| Г
| 81.6
| 220.0
| -
| СаСО3
| Т
| -1207.7
| 91.6
| -1129.6
| NO
| Г
| 90.4
| 210.6
| 86.7
| СаО
| Т
| -635
| 39.7
| -603.6
| NO2
| Г
| 33.8
| 240.5
| 51.8
| Са(ОН)2
| Т
| -986.8
| 83.4
| -699.2
| HNO3
| Ж
| -173.0
| 156.2
| -79.9
| СаНРО4•2Н2О
| Т
| -2403
| 189.0
| -215.3
| Na2O
| Т
| -430.6
| 71.1
| -376.6
| CH3OH
| Ж
| -238.5
| 126.8
| -166.2
| NaHCO3
| Т
| -914.0
| 102.0
| -852
| HCl
| Г
| -92.4
| 186.9
| -94.5
| О2
| Г
|
| 205.0
|
| CuSO4
| Т
| -771.4
| 109.3
| -662.2
| Pb(NO3)2
| Т
| -451.7
| 217.9
| -256.9
| CuO
| Т
| -162.1
| 42.7
| -129.5
| Р4О10
| Т
| -2984.0
| 228.8
| -2697.8
| CuCO3
| Т
| -595.4
| 92.9
| -518.3
| Н3РО4
| Ж
| -1271.9
| 200.8
| -1147.2
| Cu(NO3)2
| Т
| -307.1
| 193.0
| -114.2
| PbS
| Т
| 94.3
| 91.2
| -92.7
| Fe2O3
| Т
| -822.7
| 87.5
| -740.8
| Глюкоза
| Т
| -1273.0
| -
| -919.5
| CH3CHO
| Ж
| -166.0
| 264.2
| --
| ZnS
| т
| -205.4
| 57.7
| -200.7
| Fe
| Т
|
| 27.2
|
| SO2
| Г
| -297.2
| 248.2
| -300.4
| PbO
| Т
| -219
| 66,1
| -189,1
| KCl
| Т
| -436,6
| 82,6
| -409
| С
| Т
|
| 5.7
|
| Al2O3
| Т
| -1676
| 50,9
| -1582
| FeO
| Т
| -263.7
| 58.8
| -
| SO3
| Г
| -376.2
| 256.4
| -370.0
| KСlO3
| Т
| -514
| 151,6
| -425,5
|
|
|
|
|
|
Таблица 2
Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 551 | Нарушение авторских прав
|