АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ

Прочитайте:
  1. Вальрасовское и невальрасовское равновесие
  2. Глава 11. Общее равновесие и экономическая эффективность
  3. Двойное равновесие при изменяющемся уровне цен в стране
  4. Двойное равновесие при постоянном уровне цен в стране
  5. Индивидуальное и рыночное предложение труда. Равновесие конкурентного рынка труда
  6. Кислотно-щелочное равновесие и его значение для здоровья.
  7. Кислотно-щелочное состояние (КЩР) – равновесие.
  8. Краткосрочное и долгосрочное равновесие в условиях монополистической конкуренции
  9. Макроэкономическое равновесие.

Нормальный баланс. Под кислотно–щелочным равновесием (КЩР) понимают регуляцию концентрации ионов водорода (протоны, Н+) в жидкостях организма при помощи буферных систем (например, бикарбоната), лёгких и почек. Так как Н+ обладают высокой химической активностью, даже небольшое изменение [Н+] может привести к значительным нарушениям баланса.

† Концентрация ионов водорода и рН. [Н+] в жидкостях организма низка. Поэтому её удобнее выражать в виде показателя рН (обратный логарифм [Н+]). рН внеклеточной жидкости поддерживается на уровне около 7,4. Хотя на практике внутриклеточный рН не может быть измерен непосредственно, видимо, он составляет от 6,8 до 7,0.

† Накопление и удаление Н+. При нормально протекающих метаболических процессах происходит накопление большого количества угольной кислоты (H2CO3) и других (нелетучих) кислот, поступающих в жидкости организма; они должны быть нейтрализованы с помощью буферных систем и удалены.

H2CO3. Н+ образуются при полном окислении глюкозы и жирных кислот до H2CO3. Эта кислота диссоциирует с образованием воды и двуокиси углерода, удаляемой через лёгкие.

Нелетучие кислоты образуются при неполном метаболизме глюкозы и жирных кислот до органических кислот (например, ацетоуксусной и b-оксимасляной), а также при распаде белков. Ежедневно образуется и экскретируется (преимущественно почками) примерно 1 мэкв нелетучих кислот на 1 кг массы тела.

Уравнение ХендерсонаХассельбальха. Система бикарбонат–угольная кислота (НСО3/СО2) — основной буферный компонент внеклеточной жидкости. Нарушения КЩР часто характеризуются изменениями или бикарбонатного компонента (основного), или растворённой двуокиси углерода (кислого компонента) этой буферной пары. Классическое описание КЩР основано на уравнении ХендерсонаХассельбальха, рассматривающего соотношение трёх переменных — рН, парциального давления двуокиси углерода (pСО2), концентрации бикарбоната плазмы ([HCO3]) — и двух констант (рК и S) cледующим образом:


Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 434 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)