АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ

Прочитайте:
  1. Вальрасовское и невальрасовское равновесие
  2. Глава 11. Общее равновесие и экономическая эффективность
  3. Двойное равновесие при изменяющемся уровне цен в стране
  4. Двойное равновесие при постоянном уровне цен в стране
  5. Индивидуальное и рыночное предложение труда. Равновесие конкурентного рынка труда
  6. Кислотно-щелочное равновесие и его значение для здоровья.
  7. Кислотно-щелочное состояние (КЩР) – равновесие.
  8. Краткосрочное и долгосрочное равновесие в условиях монополистической конкуренции
  9. Макроэкономическое равновесие.

• Нормальный баланс. Под кислотно–щелочным равновесием (КЩР) понимают регуляцию концентрации ионов водорода (протоны, Н+) в жидкостях организма при помощи буферных систем (например, бикарбоната), лёгких и почек. Так как Н+ обладают высокой химической активностью, даже небольшое изменение [Н+] может привести к значительным нарушениям баланса.

† Концентрация ионов водорода и рН. [Н+] в жидкостях организма низка. Поэтому её удобнее выражать в виде показателя рН (обратный логарифм [Н+]). рН внеклеточной жидкости поддерживается на уровне около 7,4. Хотя на практике внутриклеточный рН не может быть измерен непосредственно, видимо, он составляет от 6,8 до 7,0.

† Накопление и удаление Н+. При нормально протекающих метаболических процессах происходит накопление большого количества угольной кислоты (H2CO3) и других (нелетучих) кислот, поступающих в жидкости организма; они должны быть нейтрализованы с помощью буферных систем и удалены.

‡ H2CO3. Н+ образуются при полном окислении глюкозы и жирных кислот до H2CO3. Эта кислота диссоциирует с образованием воды и двуокиси углерода, удаляемой через лёгкие.

‡ Нелетучие кислоты образуются при неполном метаболизме глюкозы и жирных кислот до органических кислот (например, ацетоуксусной и b-оксимасляной), а также при распаде белков. Ежедневно образуется и экскретируется (преимущественно почками) примерно 1 мэкв нелетучих кислот на 1 кг массы тела.

• Уравнение Хендерсона – Хассельбальха. Система бикарбонат–угольная кислота (НСО3–/СО2) — основной буферный компонент внеклеточной жидкости. Нарушения КЩР часто характеризуются изменениями или бикарбонатного компонента (основного), или растворённой двуокиси углерода (кислого компонента) этой буферной пары. Классическое описание КЩР основано на уравнении Хендерсона – Хассельбальха, рассматривающего соотношение трёх переменных — рН, парциального давления двуокиси углерода (pСО2), концентрации бикарбоната плазмы ([HCO3–]) — и двух констант (рК и S) cледующим образом:

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 478 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.005 сек.)