АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Теоретические основы титриметрического анализа

Количественный анализ – решает задачу определения содержания (количества или концентрации) того или иного компонента в анализируемом объекте.

Методы количественного анализа

1.Химические – позволяют определить составную часть объекта, заставляя участвовать в химической реакции. О ее количестве судят по количеству продукта реакции (весовой метод) или по количеству затраченных реактивов (объемный метод).

2.Инструментальные (требуют применения приборов):

физические – о количестве вещества судят по какому-либо физическому свойству;

физико-химические – о количестве вещества судят по изменению физико-химического свойства при проведении химической реакции.

Титриметрический (объемный) анализ

Сущность метода – измеряется объем реактива с точно известной концентрацией, затрачиваемый на реакцию с исследуемым компонентом.

Следовательно:

1.Объемный анализ основан на химическом взаимодействии двух веществ, находящихся в растворенном состоянии: с₁ х

А + В ¾®

V₁ V₂

2.Для определения концентрации одного из веществ в растворе необходимо:

- знать точную концентрацию другого вещества;

- измерить точные объемы растворов реагирующих веществ в момент, когда эти веще-

ства прореагируют полностью, согласно уравнению реакции; для этого добавление

одного раствора к другому ведут постепенно, маленькими порциями.

3.На основании закона эквивалентов вычисляют неизвестную концентрацию.

Титрованный раствор – раствор с точно известной концентрацией (титрант).

Титрование – основная операция в объемном анализе – последовательное добавление в исследуемый раствор, находящийся в конической колбе, раствора титранта из специального измерительного прибора – бюретки.

Момент окончания реакции называют точкой эквивалентности.

Способы ее фиксирования

1. По изменению цвета раствора титранта или специальных веществ – индикаторов.

2. По выпадению осадка или по изменению его цвета.

3. По изменению физико-химических свойств (электропроводности, потенциала электрода, светопоглощения и др).

бюретка

титрант

анализируемый

раствор

Требования к реакциям в объемном анализе

1. Возможность фиксирования точки эквивалентности.

2. Реакция должна идти быстро и быть практически необратимой.

3. Не должны протекать побочные процессы, т.е. титрант должен расходоваться только

на реакцию с определяемым веществом.

Методы титриметрического анализа (классификация по характеру реакции)

1. Метод нейтрализации – основан на реакции нейтрализации:

Н⁺ + ОН^- ® Н₂О

Определяют количество кислот, оснований, солей, подвергающихся гидролизу, и любых веществ, реагирующих с кислотами и основаниями.

2. Метод оксидиметрии – основан на окислительно-восстановительных реакциях (перманганатометрия, иодометрия, броматометрия и др.).

3. Метод осаждения – основан на реакциях, сопровождающихся образованием осадка (аргентометрия, тиоцианатометрия).

4. Метод комплексонометрии – основан на реакциях образования комплексных соединений (комплексонометрия).

Условия, необходимые для выполнения объемного анализа.

1. Растворы с точно известной концентрацией.

2. Мерная посуда для измерения объемов растворов.

3. Индикаторы или приборы для фиксирования точки эквивалентности.

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 1092 | Нарушение авторских прав