АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Учение о растворах

Прочитайте:
  1. XII. ИЗУЧЕНИЕ ВЛИЯНИЯ ПРЕПАРАТА ЭРАКОНД ПРИ НАРУШЕНИИ РЕПРОДУКТИВНОЙ ФУНКЦИИ У МУЖЧИН
  2. В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К
  3. ВКЛАД ПАВЛОВА И СЕЧЕНОВА В УЧЕНИЕ О ВНД.
  4. Генетическое изучение кода
  5. Гигиеническое воспитание, обучение и просвещение населения.
  6. Глава 24. Облучение работников
  7. Глава 25. Облучение населения
  8. Для чего необходимо изучение судебной психиатрии юристами.
  9. ИЗЛУЧЕНИЕ - ОДИН ИЗ МЕХАНИЗМОВ
  10. Изучение генных мутаций в отдельных клетках

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Содержание темы. Растворы. Значение растворов и воды в жизнедеятельности человека. Растворимость. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Причины кессонной болезни. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Осмотическое давление плазмы крови. Онкотическое давление. Изо-, гипо- и гипертонические растворы. Плазмолиз и гемолиз. Законы Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов, изотонический коэффициент.

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку: растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, Сеченова. Законы Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем.

Письменное задание для самостоятельной проработки. Разберите примеры решения типовых задач 2 и 3; ГЗХ, примеры 2 и 3, гл. VI-3; ситуационные задачи 12, 14. Выполните задания по вариантам:

Вариант 1: 1) Рассчитайте, при какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 54 г глюкозы в 250 г воды. 2) Раствор, содержащий 4,2 г гидроксида калия в 500 г воды, замерзает при –0,515°С. Найдите изотонический коэффициент.

Вариант 2:1)Раствор, содержащий 0,75 г мочевины в 50 г воды, замерзает при –0,465°С. Рассчитайте молярную массу мочевины. 2) Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO3)2 в 500 граммах воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент.

Вариант 3: 1) Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 10 г нитробензола, С6Н5NO2, в 100 г бензола. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57, а его температура кипения 80,2°С. 2) Температура замерзания водного раствора, содержащего 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды, равна –0,23°С. Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в этом растворе.

Домашнее задание для подготовки к занятию: ЕОХ гл. 2, СОХЖ с. 139-151, ЛББХ, гл 4. Разберите пример решения типовой задачи 1 и ГЗХ, пример 4, гл.VI-3.

Письменно выполните следующие задания:

1. Определите осмотическое давление крови лягушки, если молярная концентрация крови при 7°С равна 0,22 моль/л.

2. Чему равно осмотическое давление раствора при 20°С, в 100 мл которого содержится 6,33 г гематина (М = 633 г/моль).

3. Что произойдет с эритроцитами, если их поместить в 3 М раствор глюкозы? Росм крови при 37°С равно 770 кПа.

4. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида натрия в его изотоническом растворе.

5. Разберите ситуационные задачи 5, 11, 12, 13, 14, 24, 25, 37, 39, 49.

Факультативно. Решите задачи: ГЗХ,1985 - № 463, 466, 468, 471, 477, 482, 483; 1981 - № 458, 461, 462, 465, 471, 476, 477.

Пример билета тестового контроля:

1. Осмос – это самопроизвольный процесс диффузии через полупроницаемую мембрану: 1. растворителя в менее концентрированный раствор

2. растворителя в более концентрированные раствор

3. растворенного вещества в менее концентрированный раствор

4. растворенного вещества в более концентрированный раствор

2. В изотоническом растворе эритроциты подвергаются:

1. гемолизу 2. плазмолизу 3. гидролизу 4. электролизу 5. не изменяются

3. Молярная концентрация - означает содержание числа моль растворенного вещества:

1. в 1 л раствора 2. в 1 л растворителя 3. в 1 кг раствора 4. в 1 кг растворителя 5. в 100 г растворителя.

4. Изотонический коэффициент для растворов электролитов:

1. равен единице 2. равен нулю 3. меньше единицы 4. больше единицы

5. Раствор, содержащий 10 г глицерина (М = 82 г/моль) в 300 мл при 27°С имеет осмотическое давление, равное… и по отношению к крови является:

1. изотоническим 2. гипертоническим 3. гипотоническим

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 1002 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)