АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Группа VIIA

Опыт 8. Свойства йода

Йод (I) находится в VIIА группе, относится к р-элементам. Он относится к числу незаменимых биогенных элементов, и его соединения играют важную роль в процессах обмена веществ. Имеются данные, что йод влияет на синтез некоторых белков, жиров и гормонов. В организме человека содержится около 25 мг йода, из них больше половины находится в щитовидной железе, причем в связанном состоянии – в виде гормонов – и только около 1% его находится в виде иодид-иона. Щитовидная железа секретирует иод-содержащие гормоны тироксин и трииодтиронин.

Пониженная активность щитовидной железы (гипотиреоз) может быть связана с уменьшением ее способности накапливать иодид-ионы, а также с недостатком в пище иода (эндемический зоб).

При эндемическом зобе назначают препараты иода: KJ или NaJ. В районах, где имеется дефицит иода, для профилактики эндемического зоба добавляют к поваренной соли NaJ или KJ (1-2,5 г на 100 кг).

При повышенной активности щитовидной железы (гипертиреоз) вследствие избыточного синтеза тиреоидных гормонов наблюдается ненормально увеличенная скорость метаболических процессов.

KJ применяют и при гипотиреозе (эндемический зоб), и при гипертиреозе. В первом случае иодид-ионы используют для синтеза гормонов, во втором случае иодид-ион тормозит иодирование тирозина иодом. При неэффективности указанных препаратов для лечения гипертиреоза применяют препарат радиоактивного иода J-131, излучение которого разрушает фолликулы щитовидной железы и уменьшает избыточный синтез гормонов.

NaJ и KJ используют также как отхаркивающее средство при воспалительных заболеваниях дыхательных путей.

Иод применяют в медицине в виде раствора в этиловом спирте (массовая доля иода 3, 5 или 10%), который является превосходным антисептическим и кровоостанавливающим средством. Кроме того, йод входит в состав ряда фармацевтических препаратов.

Выполнение опыта

8.1. Положите в пробирку несколько кристалликов йода, прилейте к ним 5-10 мл воды и сильно взболтайте. Отметьте цвет жидкости. Хорошо ли растворяется йод в воде? Слейте в чистую пробирку немного полученного водного раствора йода и прибавьте к нему 2-3 капли крахмального клейстера (качественная реакция на йод). Как изменяется окраска раствора?

К оставшемуся водному раствору с не растворившимся кристалликами йода добавьте несколько капель раствора KJ. Запишите наблюдения.

8.2. Испытайте растворимость йода в этиловом спирте. Для этого 1 кристаллик йода опустите в 1-2 мл спирта, налитого в пробирку. Отметьте цвет раствора. Сделайте вывод о растворимости йода в спирте.

Контрольные вопросы и задачи

1. Какие химические элементы относятся к органогенам?

2. Что такое макро- и микроэлементы? Какова их биологическая роль?

3. Дайте классификацию элементов по их значимости для жизнедеятельности (по В.В. Ковальскому). Приведите примеры элементов из этих групп.

4. Что такое биогенные элементы? Приведите примеры.

5. По рис. 3.1 дайте характеристику топографии элементов в организме человека.

6. По рис. 3.2 охарактеризуйте зависимость реакции организма от концентрации веществ в пище.

7. Приведите примеры веществ, используемых в качестве лекарственных средств.

8. В качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока применяется препарат Маалокс, который представляет собой суспензию гидроксидов магния и алюминия. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющие действие этого лекарственного средства. Почему применение Маалокса более предпочтительно, чем использование соды?

9. Что такое ПДК веществ? Приведите примеры.

10. Как называются заболевания, вызванные аномальным содержанием некоторых элементов в воде, почве? Какие аномалии есть в Белгородской области?

11. Рассчитайте сколько мл кислорода можно получить из 1 г перманганата калия при 20°С?

Рис. 3.1. Концентрирование некоторых химических элементов в органах, тканях и биожидкостях человека [2].

Рис. 3.2. Кривая зависимости реакции организма от концентрации веществ в пище.

Рис. 3.3. Получение аммиака из соли аммония.

Рис.3.4. Получение кислорода.

РАБОТА 4

Дата добавления: 2015-01-12 | Просмотры: 1342 | Нарушение авторских прав