АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Физико-химические основы кристаллообразования

Прочитайте:
  1. Анатомо-физиологические основы диагностики заболеваний нервной системы. - Попытка 1
  2. БИОЛОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПАРАЗИТОЛОГИИ Типы взаимоотношений организмов
  3. Более подробно см. стр. 58 – 60 Учебник Дашук «Основы СР»
  4. Генетические основы гемофилии
  5. Генетические основы профилактики наследственных болезней
  6. Генетические основы психического дизонтогенеза
  7. Гистологическая техника, Цитология, Основы общей эмбриологии
  8. Глава 1. Основы психоанализа
  9. Глава 3. ОСНОВЫ ЭВОЛЮЦИОННОЙ НЕВРОЛОГИИ 1 страница
  10. Глава 3. ОСНОВЫ ЭВОЛЮЦИОННОЙ НЕВРОЛОГИИ 10 страница

Точное место образования кристаллов не установлено, хотя предполагается, что этот процесс происходит в собирательной системе нефрона.

В процессе кристаллообразования играют роль три принципиальных фактора: 1) перенасыщение канальцевой жидкости сверх пределов ее стабильности; 2) снижение активности ингибиторов перенасыщения; 3) активаторы преципитации.

Перенасыщение мочи. Для образования кристалла необходимо наличие ионной пары - аниона и катиона (например, иона кальция и иона оксалата). Для каждой ионной пары существует свой коэффициент растворимости Ksp. Если произведение химической активности компонентов данной ионной пары ниже Кsp, происходит их полное растворение и такое состояние мочи называется недонасыщением. Для перенасыщенного состояния мочи существует коэффициент формации Кfp. Если произведение химической активности компонентов ионной пары выше раствор становится нестабильным и отмечается спонтанная преципитация осадка, т.е. выпадение кристаллов. Между значениями Кsp и Кfp выявляется нестойкая стабильность раствора (метастабильность), при которой компоненты ионной пары находятся в растворенном состоянии, но даже при незначительном нарушении физико-химических свойств мочи может произойти их преципитация. Кроме того, метастабильный раствор способен под­держивать рост уже образовавшихся кристаллов.

Таким образом, перенасыщение мочи различными видами ионов в конечном итоге приводит к их преципитации в виде кристаллов, к последующему их росту, кульминацией чего является образование камня.

Кроме степени насыщения на растворимость ионов влияет ионная сила, способность к комплексообразованию, рН мочи и скорость ее тока. Ионная сила химического соединения (ионной пары) обратно пропорциональна растворимости, т.е. чем ниже растворимость вещества, тем больше его ионная сила (например, соли оксалатов малорастворимы и обладают высокой ионной силой). Некоторые ионы способны образовывать в растворе комплексы с другими соединениями и в этом виде не влияют на степень насыщения раствора (например, ионы кальция образуют комплекс с цитратными ионами при молярном соотношении 1:4). рН мочи также является важным фактором растворимости. Например, при кислых значениях рН мочевая кислота практически не диссоциирует и легко преципитирует, тогда как фосфатные соли (фосфат кальция), наоборот, малорастворимы при щелочных значениях рН мочи. Нарушение тока мочи также будет способствовать выпадению кристаллов, свидетельством чему является повторное образование камней в условиях частичной обструкции на фоне аномалий развития.

Ингибиторы перенасыщения мочи. Одного перенасыщения мочи может быть недостаточно для образования кристаллов. Довольно часто при перенасыщении мочи не выявляется кристаллурии, тогда как у других больных даже в условиях нормальной концентрации компонентов ионной пары наблюдается кристаллурия. По всей видимости это связано с действием ингибиторов перенасыщения - веществ, которые повышают способность мочи удерживать кристаллоиды в растворенном состоянии. К ингибиторам перенасыщения могут быть отнесены цитрат, пирофосфат, магний, дифосфонаты, гликозаминогликаны, мочевина, мелкие пептиды и рН мочи. Ингибиторы перенасыщения, с одной стороны, способны задерживать спонтанную преципитацию (например, пиро­фосфат задерживает преципитацию фосфата кальция), с другой, присоединяясь к поверхности уже образовавшегося кристалла, ингибиторы снижают его агрегацию и рост, делая возможным его вымывание мочой. Важными ингибиторами образования фосфатно-кальциевых кристаллов и камней являются пирофосфаты, цитрат, магний и низкомолекулярные вещества, а оксалатно-кальциевых - пирофосфаты и высокомолекулярные вещества.

Активаторы кристаллизации и роста кристаллов. Некоторые вещества способны стимулировать преципитацию других типов ионов и образование кристаллов. Например, добавление урата натрия в метастабильный раствор оксалата кальция вызывает выпадение преципитата и рост кристаллов последнего. Важными активаторами кристаллообразования относятся инфекция мочевой системы и рН мочи. Среди возбудителей инфекции особое значение имеют микроорганизмы, продуцирующие уреазу и способные расщеплять мочевину, в результате чего увеличивается концентрация иона аммония, моча ощелачивается и образуются трипельфосфаты. Трипельфосфаты образуются только вследствие действия уреазоактивной флоры и являются свидетельством инфекции кочевой системы. Стойкое изменение рН мочи вследствие тех или иных заболеваний также может провоцировать кристаллообразование и рост камней. Например, при некоторых заболеваниях ЖКТ рН мочи постоянно сдвинут в кислую сторону, что приводит к образованию мочекислых камней из-за снижения растворимости мочевой кислоты в кислой среде.


Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 703 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.002 сек.)