АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Хімічні методи дослідження води

Хімічні дослідження питної води проводяться з метою визначення в ній хімічних елементів чи сполук (якісний аналіз) або її концентрацію (кількісний аналіз).

В залежності від конкретної потреби проводять повний або не повний аналіз води – санітарний і хімічний.

Питна вода повинна задовольняти фізіологічну потребу організму тварин та людини. Тому ГОСТ 2874-85 передбачає відсутність в ній шкідливих речовин та допускає мінімальну кількість потенційно небезпечних.

Реакція води визначається червоним і синім лакмусовим папером. Посиніння червоного папірця – лужна реакція. Почервоніння синього - кисла реакція, відсутність забарвлення - реакція нейтральна.

Визначення окисляємості води. Це непрямий метод встановлення наявності органічних сполук у воді за кількістю витраченого кисню на окислення органічних речовин. Що знаходяться у одному літрі води

Реактиви: 0,1 N розчин марганцевокислого калію (KMnO₄.) 0.01 N, розчин щавелевої кислоти; 25% розчин H₂SO₄

Визначення титру розчину. Взяти в колбу 100 ml дистильованої води, добавити 5 ml 25% розчину сірчаної кислоти і 8 ml 0,01 N розчину марганцевокислого калію. Рідину в колбі нагріти до кипіння і кип’ятити 10 хв. Після цього в колбу добавити 10 мл 0,01 N розчину щавелевої кислоти, після чого рідина знебарвиться. Її титрують 0,01 N розчином марганцевокислого калію до появи слабо рожевого забарвлення.

Кількість мілілітрів розчину KMnO₄, що взятий до титрування плюс кількість, яка використана для тирування відповідає титру 10 ml 0,01N розчину щавлевої кислоти і виділяє при цьому 0,8 mg кисню.

Після цього проводять визначення окисляємості води. Взяти в колбу 100 ml досліджуваної води, добавити 5 ml 25 % розчину H₂SO₄ і 8 ml розчину KMnO₄ слабо рожевого забарвлення. Нагріти і кип’ятити 10 хв. Добавити 10 ml 0,01 N розчину щавлевої кислоти і гарячу рідину титрувати розчином марганцю до появи слабо рожевого забарвлення. Підрахувати всю кількість розчину KMnO₄, що використаний до титрування і під час титрування. Врахувати кількість розчину марганцю, використаного на титрування 10 ml 0,01 N розчину щавлевої кислоти і провести розрахунок кількості кисню, що використана на окислення органічних речовин в одному літрі досліджуваної води.

Приклад: встановлюючи титр KMnO₄ на 10 ml щавлевої кислоти пішло 11,2 ml марганцю, при титруванні досліджуваної води використано 14,3 KMnO₄ використано 14.3-11.2=3.1 ml, це на 100 ml води, а на літр буде 31 ml.

Проводимо розрахунок кількості кисню, використаного на окислення органічних речовин.

11,2 ml KMnO₄ виділяє 0.8mg O₂

31.0 ml -“ - - “ - х - “ --- х= 31*0,8/11,2 =2,21 mg кисню.

Хороша вода містить органічних речовин, що поглинають від 0,5 до 1,5 mg/л О₂; погана вода більше 5 mg/л; не придатна вода – більше 20 mg/л.

Питання для контролю знань студентів. 1. Джерела надходження кисню у воду. 2 На що витрачається розчинний у воді кисень? 3.Принцип визначення кількості розчиненого у воді кисню. 4. Нормативи кількості розчиненого у воді кисню.

Заняття 3.2. Гігієнічний контроль за процесами
самоочищення води

Мета заняття: 1) Ознайомитися з процесами самоочищення води та їх санітарно – гігієнічним значенням. 2) Визначати окремі показники, що характеризують процеси мінералізації води.

3) Засвоїти допустимі норми концентрації хімічних сполук, що утворюються у воді при самоочищенні

Дата добавления: 2016-03-26 | Просмотры: 602 | Нарушение авторских прав