АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Поверхностное натяжение жидкостей на границе с воздухом (298 К)

Прочитайте:
  1. Алгоритм заполнения системы для внутривенного капельного введения жидкостей. (Заполнение устройства для вливаний инфузионных растворов однократного применения)
  2. ВЛИЯНИЕ СОСТАВА ИЗВЛЕКАЮЩИХ ЖИДКОСТЕЙ НА ИЗОЛИРОВАНИЕ АЛКАЛОИДОВ И ДРУГИХ АЗОТИСТЫХ ОСНОВАНИИ ИЗ БИОЛОГИЧЕСКОГО МАТЕРИАЛА
  3. Г. Объемы жидкостей организма
  4. Закаливание воздухом
  5. Закаливание воздухом
  6. ЗАКАЛИВАНИЕ ВОЗДУХОМ, ВОДОЙ И СОЛНЦЕМ.
  7. ЗАКАЛИВАНИЕ ВОЗДУХОМ.
  8. Ионный и молярный состав жидкостей тела
  9. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
Жидкость σ,Н/м Жидкость σ, Н/м
Вода 0.0728 Глицерин 0.0647
Плазма крови 0.0454 Этанол 0.0223
Уксусная кислота 0.0276 Оливковое масло 0.0330

 

Поверхностное натяжение жидкостей уменьшается с ростом температуры и при критической температуре приобретает нулевое значение, так как поверхность раздела фаз исчезает.

С ростом давления поверхностное натяжение на границе жид­кость - газ уменьшается, так как концентрация молекул в газовой фазе возрастает, а, следовательно, увеличивается взаимодействие с ними молекул поверхностного слоя, и сила F уменьшается.


Способность растворенных веществ изменять поверхностное на­тяжение растворителя называется поверхностной активностью. Растворенные вещества могут повышать, понижать или вообще не влиять на поверхностное натяжение жидкостей. Зависимость коэффициента поверхностного натяжения от кон­центрации растворенных веществ различ­ной природы представлена на рис. 22.

Рис. 22. Зависимость ко­эффициента поверхно­стного натяжения рас­твора от концентрации поверхностно-активно­го (1), поверхностно-инактивного (2) и по­верхностно-неактивно­го (3) вещества.

Поверхностно-активные вещества. Вещества, понижающие по­верхностное натяжение воды, называют поверхностно-активными веществами (ПАВ). Как правило, молекулы ПАВ имеют асиммет­ричное и дифильное строение, т.е. содержат гидрофильную поляр­ную группу и гидрофобный неполярный радикал. К ПАВ относятся, в частности, растворимые в воде органические кислоты и их соли, спирты, сложные эфиры, амины, белки, фосфолипиды и др.

ПАВ делятся на анионоактивные, катионоактивные, неионогенные и амфотерные.

К анионоактивным ПАВ относятся:

а) соли высших карбоновых кислот RCOONa (С11 < R < C18, на­пример, пальмитат натрия С15Н31СОО-Na+);

б) соли сульфокислот R-C6H4-S03-Na+ (R > С12, например, додецилбензолсульфонат натрия C12H25-C6H4-SO3-Na+);

в) соли алкилсерных кислот ROS03-Na+ (R > С12, например, додецилсульфат натрия С12Н25-О-SОз- Na+).

К катионоактивным ПАВ относятся:

а) соли и основания тетраалкиламмония [RR1R2R3N+]X- (C8 < R < C16), например, триметилцетиламмоний хлорид [C16H33-N(CH3)3]+Cl-;

б) соли алкилпиридиния (например, цетилпиридиний иодид). Неионогенные ПАВ представлены соединениями следующей общей формулы: R-X(CH2CH20)nH [R = Alk, X = О, N, S или –COO-, -CONH-, -С6Н40-, n = 8-12; например, препарат ОП-10 – C8H17-C6H4-0-(CH2CH2O)10H].

Неионогенными ПАВ являются также высшие предельные спирты, например, цетиловый спирт C16НззОН, длинноцепочечные амины и др.

Амфотерные ПАВ имеют общую формулу: O+-R-K- (C9 < R < С19,O + - основная группа, К- - кислотная группа, например, N-додецил-β-аланин C12H25-NH2+-CH2-CH2-COO-).

Существует правило Дюкло-Траубе: для низших членов го­мологического ряда жирных кислот, спиртов и аминов с увеличени­ем углеводородной цепи на группу -СН2- поверхностная активность веществ возрастает в 3-3.5 раза при одинаковой молярной концент­рации. Это правило иллюстрируется на рисунке, где представлена зависимость поверхностного натяжения от концентрации для гомо­логов карбоновых кислот.

 

Рис. 23. Семейство изотерм поверхностного натяжения для гомологического

ряда карбоновых кислот.

 

Моющее действие ПАВ заключается в следующем. По преиму­ществу частицы загрязняющих веществ (например, жира) гидро-фобны, а, следовательно, не смачиваются водой. Поэтому чистая вода обладает слабым моющим действием. Если применить ПАВ, его молекулы адсорбируются на частицах загрязнителя, ориентиру­ясь гидрофобными участками к его молекулам, а гидрофильны­ми - к молекулам воды.

Моющее действие ПАВ

 

Поскольку вода будет находиться в кон­такте только с полярными группами, которые легко ассоциируются с ней, частицы загряз­няющих веществ окажутся растворенными в воде и будут легко смываться ею. В результате молекулы ПАВ постепенно про­никают между очищаемой поверхностью и частицами загрязнителя. Это явление называют расклинивающим эффектом. В итоге частицы грязи отделяют­ся от загрязненной поверхности.

В живых системах ПАВ играют совершенно исключительную роль, совмещая в своей структуре две системы - гидрофильную и гидрофобную. Именно такие вещества формируют основу тех кле­точных мембран, которые обладают и гидрофильными, и гидрофоб­ными свойствами одновременно. Вещества этих клеточных мембран могут в сильной мере отличаться химическим строением, однако их общая особенность - наличие двух частей с принципиально разли­чающимися физико-химическими свойствами.

Несмотря на структурные различия, множество молекул при­родных ПАВ, например, содержащие остаток фосфорной кислоты фосфолипиды и сфиголипиды, имеют весьма сходные размеры -длину около 30 Å и диаметр около 5 Å.

Липофильная часть природных ПАВ состоит из углеводородного радикала с достаточной для проявления липофильности величиной. Этот радикал может быть линейного строения, и тогда его величина должна превышать 12 углеродных атомов. Набор таких радикалов, реализующихся в биоструктурах, превышает сотню разновидностей. Другой тип радикалов - полициклические радикалы стероидного ря­да, как это, к примеру, имеет место в молекулах желчных кислот, высокая поверхностная активность которых способствует дисперги­рованию пищи в мельчайшие частицы, необходимые для их после­дующего усвоения.

Гидрофильная часть природных ПАВ имеет в своем составе по­лярный остаток фосфорной, серной или карбоновой кислоты. Это может быть также аммонийный ион (в белковых ПАВ) или сахаридный остаток, например, в молекулах некоторых сфинголипидов.

Для однородной гладкой поверхности, каковыми являются гра­ницы раздела газ - жидкость и жидкость - жидкость, широко рас­пространена теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Со­гласно ей, адсорбция является равновесным процессом.

Вещества, незначительно повышающие поверхностное натя­жение, называют поверхностно-инактивными; например: неорга­нические кислоты, основания, соли, глицерин, α-аминокислоты. Вещества, не изменяющие поверхностное натяжение, называют поверхностно-неактивными; к ним относятся сахароза, глюкоза и ряд дру­гих веществ.

 

Адсорбция. Самопроизвольное снижение свободной поверхностной энергии GЅ в однокомпонентных системах возможно толь­ко за счет уменьшения

площади поверх­ности раздела фаз. В многокомпонентных системах снижение 05 возможно также за счет уменьшения поверхностного натяже­ния за счет самопроизвольного перераспре­деления молекул компонента между объе­мом фазы и поверхностным слоем.

Самопроизвольное изменение концен­трации растворенного вещества на грани­це раздела фаз называют адсорбцией. Если происходит концентрирование вещества (адсорбата) в поверхностном слое, то ад­сорбцию называют положительной. Положительно адсорбируются поверхностно-активные вещества. В слу­чае, когда концентрация вещества в объеме фазы больше, чем в поверхностном слое, говорят об отрицательной адсорбции.

Количественной мерой адсорбции на подвижной границе раз­дела фаз служит величина адсорбции Г (гамма); единица измере­ния — моль/м2.

Связь между величиной адсорбции и коэффициентом поверх­ностного натяжения устанавливает уравнение Гиббса:

Г = - .

где Сср — средняя концентрация раствора ПАВ, моль/л;

R — уни­версальная газовая постоянная, равная 8,31 Н · м/(моль · К);

Т — температура, К;

- dσ/dC =g — поверхностная активность.


Уравнение Гиббса позволяет рассчитать величину адсорбции Г (если известно поверхностное натяжение σ) и построить изотер­му адсорбции (зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации вещества при постоянной температуре; рис. 24).

Рис. 24. Изотерма адсор­бции ПАВ на границе раздела раствор —газ

 

С увеличением концентрации ПАВ величина адсорбции возра­стает сначала резко, а затем дальнейшее увеличение концентра­ции ПАВ вызывает незначительное увеличение адсорбции Г и, в конце концов, величина адсорбции перестает зависеть от кон­центрации ПАВ. Величина Гmах (другое обозначение Г∞) называет­ся предельной адсорбцией; она отвечает образованию на поверхно­сти насыщенного мономолекулярного адсорбционного слоя.

При малых концентрациях ПАВ углеводородные радикалы "лежат" на поверхности полярной жидкости, а полярные группи­ровки погружены в нее (рис. а). При достижении предельной величины адсорбции Г молекулы ПАВ образуют на поверхности мономолекулярный слой, в котором неполярные углеводородные радикалы располагаются перпендикулярно к поверхности (" часто­кол Ленгмюра ", рис. б).

Молекулы ПАВ на поверхности воды:

а - при малых концентрациях, б - в мономолекулярном слое.

 

По значению Гmах можно найти площадь поперечного сечения молекул Ѕ и ее осевую длину δ, равную толщине насыщенного адсорбционного слоя: ;

где NA — постоянная Авогадро, моль-1; М — молярная масса ПАВ, кг/моль; р — плотность ПАВ, кг/м3. Следовательно, зная константу Г из уравнения Ленгмюра, можно определять размеры молекул.

Величина адсорбции уменьшается при увеличении температу­ры; это обусловлено увеличением интенсивности теплового дви­жения молекул и разупорядочиванием мономолекулярного слоя.

Для описания изотерм адсорбции наиболее часто в медико-биологических исследованиях используют изотермы Фрейндлиха и Ленгмюра (рис. 25)

 

 


 

Рис. 25. Изотерма адсорбции Фрейндлиха (а)и Ленгмюра (б)

1. Изотерма Фрейндлиха:

Г = КФ Сп,

где Кф — константа, численно равная адсорбции при равновес­ной концентрации, равной единице; п = 0,1 — 0,6 — константа, определяющая кривизну изотермы адсорбции.

Изотерма Фрейндлиха представляет собой уравнение парабо­лической кривой. Для нахождения постоянных Кф, п в уравнении Фрейндлиха проводят его логарифмирование и приводят к урав­нению прямой:

lgГ = lgКф + n lgC

Отрезок ординаты от начала оси до ее пересечения с прямой равен lgКф, а тангенс угла наклона прямой равен п (см. рис. 25, а).

2. Изотерма Ленгмюра:

где а — величина адсорбции; а mах — константа, равная предельной адсорбции, наблюдаемой при относительно больших равновес­ных концентрациях, моль/м2; а — константа, равная отношению константы скорости десорбции к константе скорости адсорбции; она численно совпадает с равновесной концентрацией, при ко­торой а = 0,5а mах.

 

В отличие от уравнения Фрейндлиха уравнение Ленгмюра опи­сывает ход экспериментальной изотермы при всех возможных зна­чениях равновесных концентраций; когда С « а, уравнение при­обретает вид:

Такая зависимость является уравнением прямой, проходящей через начало осей координат. При больших концентрациях, когда С<< а, уравнение Ленгмюра принимает вид: а = а mах. Такая зави­симость является уравнением прямой, проходящей параллельно оси абсцисс и отсекающей на оси ординат отрезок, численно рав­ный а mах.

Для нахождения контакт в уравнении Ленгмюра его приводят к уравнению

 

прямой:

Данное уравнение является уравнением прямой, не проходя­щей через начало осей координат. Отрезок ординаты от начала оси до ее пересечения с прямой равен 1/a maх, а тангенс угла на­клона прямой равен а/аmах (см. рис. 25, б)

 

 

§7.Лабораторный практикум

«Адсорбция поверхностно-активного вещества на границе раздела

жидкость-воздух или жидкость-жидкость».

 

Цель работы:

1) измерить поверхностное натяжение растворов ПАВ;

2) построить изотермы поверхностного натяжения и адсорбции;

3) вычислить константы уравнения Ленгмюра и размеры ПАВ.

Необходимые реактивы и оборудование; сталагмометр, резиновая груша, термометр, четыре колбы по 50 – 100 мл, стакан вместимостью 100 – 200 мл, водные растворы концентрации 0,02; 0,04; 0,06; 0,08 моль/л.

 


Дата добавления: 2015-02-06 | Просмотры: 1750 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.01 сек.)