Опыт№4. Получение оксима ацетона
В пробирку поместите по одной лопаточке солянокислого гидроксил амина, безводной соды и 10-15 капель воды. Подождите пока выделится основная масса СО2, затем охладите и добавьте при хорошем перемешивании 15 капель ацетона. Смесь разогревается и выпадают кристаллы оксима ацетона. Напишите уравнение реакции.
Опыт №5. получение динитрофенилгидразона.
В пробирку поместите одну лопаточку 2,4-динитрофенилгидразина и такое же количество CH3COONa (кристаллы), добавьте 1 мл 2 Н раствор HCl. Хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли чистого ацетона. При сильном встряхивании образуется жёлтый кристаллический осадок гидразона ацетона. Напишите схему реакции образования 2,4-динитрофенилгидразона ацетона.
ГЛАВА 5. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
Вопросы к занятию.
1. Электронное строение карбоксильной группы.
2. Кислотность и основность карбоновых кислот с точки зрения протолитической теории.
3. Влияние на кислотность карбоновых кислот структуры органического заместителя в молекуле кислоты.
4. Классификация, изомерия и номенклатура карбоновых кислот.
5. Химические свойства карбоновых кислот.
6. Механизм реакции этерефикации.
7. Хлорангидриды, ангидриды, амины и нитрилы производные карбоновых кислот.
8. Ди- и трикарбоновые кислоты и особенности их поведения.
9. Медико-биологическое значение карбоновых кислот.
Дата добавления: 2015-02-06 | Просмотры: 1780 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 |
|